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绪论1

第1章 化学基础知识7

1.1 溶液浓度的表示方法7

1.1.1 B的质量分数7

1.1.2 B的物质的量浓度7

1.1.3 溶质B的质量摩尔浓度7

1.1.4 B的物质的量分数8

1.2 气体8

1.2.1 理想气体状态方程8

1.2.2 混合气体分压定律10

1.3 无机化合物系统命名法简介12

1.3.1 无机化合物命名的常用术语12

1.3.2 二元及三元、四元化合物的命名12

1.3.3 简单含氧酸及其盐的命名13

1.3.4 配位化合物的组成与命名14

本章小结17

阅读材料 化学——为人类进步提供物质基础的核心科学18

习题20

第2章 化学反应基本规律22

2.1 几个热力学基本概念22

2.1.1 系统与环境22

2.1.2 状态与状态函数23

2.1.3 过程与途径23

2.1.4 相24

2.2 化学反应中的质量守恒和能量守恒24

2.2.1 化学反应中的质量守恒定律反应进度24

2.2.2 热力学第一定律25

2.2.3 化学反应的反应热27

2.2.4 反应热的计算29

2.3 化学反应进行的方向33

2.3.1 化学反应的自发性34

2.3.2 熵与熵变35

2.3.3 吉布斯自由能变与化学反应进行的方向37

2.4 化学反应速率41

2.4.1 化学反应速率的表示方法41

2.4.2 反应速率理论和活化能42

2.4.3 影响化学反应速率的因素44

本章小结49

阅读材料化学——在相关学科发展中起牵头作用的学科51

习题53

第3章 化学平衡57

3.1 化学反应进行的限度——化学平衡57

3.1.1 标准平衡常数57

3.1.2 常见化学平衡的简单计算62

3.2 化学平衡的移动68

3.2.1 浓度对化学平衡的影响68

3.2.2 压力对化学平衡的影响72

3.2.3 温度对化学平衡的影响74

本章小结75

阅读材料 欣赏化学反应的慢镜头——飞秒化学77

习题78

第4章 氧化还原反应81

4.1 氧化还原反应概述81

4.1.1 氧化与还原81

4.1.2 氧化数81

4.1.3 氧化还原反应方程式的配平82

4.2 原电池和电极电势84

4.2.1 原电池84

4.2.2 电极电势85

4.3 电池反应的热力学88

4.3.1 原电池电动势与吉布斯自由能变的关系88

4.3.2 原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系88

4.3.3 原电池电动势与标准电动势的关系89

4.4 影响电极电势的因素89

4.4.1 浓度对电极电势的影响——能斯特方程89

4.4.2 酸度对电极电势的影响91

4.4.3 沉淀的生成对电极电势的影响91

4.4.4 配合物的形成对电极电势的影响92

4.5 元素电势图93

4.5.1 判断歧化反应能否发生93

4.5.2 计算标准电极电势94

本章小结95

阅读材料 符合可持续发展战略的高层次化学学科——绿色化学96

习题97

第5章 物质结构基础100

5.1 近代原子结构理论的确立100

5.1.1 氢原子光谱100

5.1.2 玻尔理论100

5.2 微观粒子运动的特殊性102

5.2.1 微观粒子的波粒二象性102

5.2.2 不确定性原理102

5.2.3 微观粒子运动的统计规律103

5.3 核外电子运动状态的描述104

5.3.1 薛定谔方程104

5.3.2 概率密度和电子云105

5.3.3 原子轨道和电子云的图像106

5.3.4 四个量子数109

5.4 核外电子的排布111

5.4.1 影响轨道能量的因素111

5.4.2 多电子原子的能级113

5.4.3 核外电子的排布115

5.5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性118

5.5.1 元素在周期表中的位置118

5.5.2 元素性质的周期性119

5.6 离子键理论123

5.6.1 离子键的形成和性质123

5.6.2 离子的特征124

5.6.3 离子晶体125

5.7 共价键理论127

5.7.1 价键理论128

5.7.2 价层电子对互斥理论130

5.7.3 杂化轨道理论133

5.7.4 分子轨道理论137

5.7.5 离域π键141

5.8 金属键理论简介142

5.8.1 金属键的改性共价键理论142

5.8.2 金属晶体的紧堆结构142

5.9 分子间的相互作用143

5.9.1 分子的极性143

5.9.2 分子间力144

5.9.3 氢键146

本章小结147

阅读材料 20世纪最伟大的化学家之一——鲍林149

习题151

第6章 s区元素选述154

6.1 氢154

6.1.1 氢的成键特征154

6.1.2 氢的化学性质155

6.2 碱金属与碱土金属元素156

6.2.1 碱金属与碱土金属元素的通性156

6.2.2 氧化物和氢氧化物157

6.2.3 盐类160

6.2.4 锂、铍的特殊性和对角线规则160

本章小结161

阅读材料 化学家怎样测定新分子的结构？161

习题163

第7章 p区元素选述164

7.1 卤素164

7.1.1 卤素的通性164

7.1.2 卤化氢及氢卤酸166

7.1.3 卤化物167

7.1.4 卤素的含氧酸及其盐170

7.1.5 无机含氧酸氧化还原性变化规律173

7.2 氧族元素174

7.2.1 氧族元素的通性174

7.2.2 氧和氧的重要化合物175

7.2.3 硫和硫的重要化合物178

7.2.4 无机酸强度变化规律186

7.3 氮族元素187

7.3.1 氮族元素的通性187

7.3.2 氮的重要化合物188

7.3.3 磷和磷的重要化合物192

7.3.4 砷、锑、铋的重要化合物196

7.4 碳族元素197

7.4.1 碳族元素的通性197

7.4.2 碳及其无机化合物198

7.4.3 硅及其重要化合物201

7.4.4 锡、铅及其重要化合物202

7.5 硼族元素205

7.5.1 硼的重要化合物205

7.5.2 铝及其化合物207

7.5.3 无机化合物的水解规律208

本章小结208

阅读材料 具有广泛应用前途的新兴材料——纳米材料210

习题212

第8章 d区元素选述217

8.1 d区元素的通性217

8.1.1 d区元素原子结构的特征217

8.1.2 d区元素的性质217

8.2 钛和钛的重要化合物221

8.2.1 单质钛221

8.2.2 二氧化钛222

8.2.3 四氯化钛223

8.3 铬和铬的重要化合物223

8.3.1 铬和铬的元素电势图223

8.3.2 铬（Ⅲ）的化合物224

8.3.3 铬（Ⅵ）的化合物225

8.4 锰的重要化合物227

8.4.1 锰和锰的元素电势图227

8.4.2 锰（Ⅱ）的化合物228

8.4.3 锰（Ⅳ）的化合物229

8.4.4 锰（Ⅵ）的化合物229

8.4.5 锰（Ⅶ）的化合物230

8.5 铁系元素的重要化合物230

8.5.1 铁系元素及其元素电势图230

8.5.2 化合物的溶解性232

8.5.3 化合物的氧化还原性233

8.5.4 化合物的水解性233

8.5.5 铁系元素有代表性的盐234

8.6 铁系元素的配位化合物235

8.6.1 铁的配位化合物235

8.6.2 钴和镍的配位化合物236

本章小结237

阅读材料 无机合成简介（一）238

习题241

第9章 ds区元素选述244

9.1 铜副族元素244

9.1.1 铜副族元素的单质244

9.1.2 铜的重要化合物245

9.1.3 银的重要化合物248

9.2 锌副族元素248

9.2.1 锌副族元素的单质248

9.2.2 锌和镉的重要化合物250

9.2.3 汞的重要化合物251

本章小结253

阅读材料 无机合成简介（二）254

习题255

参考书目257

附录258

附录1 常用物理化学常数258

附录2 国际单位制（SI）基本单位258

附录3 常用换算关系258

附录4 一些弱酸和弱碱的解离常数259

附录5 常见难溶电解质的溶度积260

附录6 标准电极电势（298.1 5K）263

附录7 一些配位化合物的稳定常数266

附录8 一些单质和化合物的热力学函数（298.1 5K,100kPa）266

附录9 国际相对原子质量表（1995年）271